19 Oct Boule à paillettes licorne La licorne est l’un des animaux les plus mystiques qui soit ! Elle peuple les royaumes merveilleux et les forêts enchantées. Quelle petite fille n’a jamais rêvé de murmurer à l’oreille des licornes et de galoper le long des plaines telle une princesse de conte de fée? Il se trouve qu’on a pensé à un moyen d’en avoir toujours une près de nous. Que ce soit au centre d’une table d’anniversaire ou sur la table de chevet, cette boule à paillettes mettra de la magie dans vos journées. Le matériel pour faire une boule à paillettes licorne Un petit bocal avec un couvercle pour le fermer Une figurine licorne à trouver ici Un bouchon de liège Une cuillère à café de paillettes Un tube de gouache couleur argent De la colle liquide Un verre d’eau déminéralisée Deux cuillères de glycérine 1. Coupez le bouchon de liège pour servir de piedéstal à la licorne. La taille dépend de la forme de votre bocal, l’idée est que la licorne soit suffisamment haute pour ne pas être cachée par le bouchon. 2. Peignez entièrement le bouchon de liège et le couvercle avec de la peinture argentée. Laissez sécher. 3. Mettez de la colle en dessous du bouchon de liège et collez-le sur la face intérieure du couvercle. 4. Collez la licorne au sommet du bouchon de liège. Laissez sécher. 5. Remplissez le bocal avec les paillettes, l’eau et la glycérine. 6. Fermez bien le bocal en tournant le couvercle. Secouez pour que les paillettes se répandent. Voilà, votre boule à paillettes est terminée ! Vous pouvez la garder pour vous ou l’offrir en cadeau à tous les amoureux des licornes ! Shopping Vous allez adorer ces articles My Little Day a 10 ans ! Pour fêter ses 10 ans, My Little Day raconte son histoire, organise des concours... bref fait a fête ! Cake Bunting Halloween C'est bientôt Halloween ! Découvrez un DIY gratuit à imprimer pour une fête d'enfants unique et inoubliable entre copains ! Les cookies araignée La meilleure recette d'Halloween les cookies araignée !

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Expérience 9 Une couleur qui part et puis revient Une couleur qui part et puis revient par sciencesetavenir Produits de la soude domestique à 30 %, du glucose en poudre en pharmacie, du bleu de méthylène en pharmacie ou magasin d’aquariophilie et de l’eau.. Matériel une petite bouteille en plastique ou un bocal avec couvercle. L'expérience Dans la bouteille ou le bocal, dissoudre une cuillère à café de glucose, 1 cuillère à café de soude et une goutte – à peine – de bleu de méthylène dans une vingtaine de centilitres d’eau. Fermer le récipient. Très vite la couleur bleue disparaît et le mélange devient blanchâtre. En secouant la bouteille, le bleu réapparaît, puis disparaît à la fin de l’agitation. Et ainsi de suite, deux ou trois fois. L’explication Plusieurs réactions de type oxydoréduction sont à l’œuvre. Elles s’accompagnent d’un transfert d’électron entre deux espèces chimiques qui peuvent posséder des propriétés différentes notamment leur couleur. L’espèce qui cède les électrons est le réducteur ou forme oxydée ; celle qui accepte est l’oxydant ou forme réduite. Le glucose est un réducteur qui attaque » le bleu de méthylène, dont la forme ainsi réduite est incolore. D’où la perte de la couleur bleue. Mais l’oxygène présent dans l’air, et dans le mélange lorsqu’on agite le récipient, est un oxydant qui fait revenir la couleur bleue en inversant la réaction précédente. Quand l’oxygène est consommé et s’il reste du glucose, ce bleu disparaît à nouveau. Etc. La soude, en rendant le milieu basique, facilite la réactivité du glucose. L’enjeu Voici mis en évidence un type de réaction très présent dans notre quotidien. C’est ainsi que les photographies argentiques » sont développées les ions argent déposés sur le film sont réduits en argent métallique de couleur noire par les révélateurs. A l’inverse, la rouille résulte de l’oxydation du fer en ion ferrique, rougeâtre. La photosynthèse des plantes qui transforme le CO2 et l’énergie de la lumière en carburant sous forme de sucre est aussi une succession de réactions d’oxydoréduction. Ces réactions d’oxydation sont d’ailleurs très exploitées dans le domaine énergétique. Soit en tentant de créer artificiellement cette photosynthèse, soit en utilisant des piles à combustible pour produire du courant électrique. Dans ce cas, à une électrode, l’hydrogène est oxydé, tandis que l’oxygène est réduit à l’autre électrode. L’ensemble s’accompagne de la formation deau mais surtout de la circulation d’électrons entre les électrodes, ce qui fournit l’énergie au véhicule. Quant à l’hydrogène, des chercheurs envisagent de le produire à partir de l’eau et de réactions… d’oxydoréduction. Article publié dans le numéro d'octobre 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 8 Des cristaux de sucre à volonté Cristaux de sucre par sciencesetavenir Produits de l’eau et du sucre en poudre. Matériel Une casserole, un pot en verre, un crayon en bois ou une brochette, une ficelle et un trombone. L'expérience • Poser sur le feu une casserole contenant dix centilitres d’eau. • Y verser du sucre en poudre en remuant pour le dissoudre, jusqu’à saturer la solution ajouter du sucre jusqu’à ce qu’il ne se dissolve plus mais sans la porter à l’ébullition. • Enrouler la ficelle autour du crayon, l’attacher à celui-ci par une extrémité et poser le crayon en travers du pot. • Fixer le trombone à l’autre extrémité du fil, afin que celui-ci soit tendu et que le trombone touche le fond du pot. • Verser alors le sirop de sucre dans ce pot. Attendre. Au bout de quelques jours, des cristaux apparaissent à la surface du sirop mais aussi sur le fil, voire sur le trombone. L’explication Les cristaux de sucre sont constitués de molécules de saccharose liées entre elles. Dans l’eau, ces liaisons se cassent au profit de liaisons entre le saccharose et les molécules d’eau. Le sucre cristal solide disparaît. En chauffant, on augmente la quantité qui peut être dissoute. Lorsque la température baisse, l’agitation des molécules diminue et, la solution étant saturée en sucre, elles se lient à nouveau, de préférence sur des zones non homogènes surface, fil, trombone…. Des cristaux se forment. L’enjeu La cristallisation est une vieille technique de chimie qui permet par exemple d’isoler ou de purifier des produits. Depuis la fin du xixe siècle, grâce aux rayons X, il est possible d’observer l’architecture microscopique de ces cristaux des réseaux en forme de prisme pour le sucre. La cristallisation est la clé des performances de bon nombre des produits des nouvelles technologies. Le silicium dont on fait les puces électroniques est ainsi un cristal très pur où chaque atome est distant de l’autre de 0,5 nanomètre environ. La moindre impureté dans la structure détruit les propriétés électroniques du dispositif. D’autres composants reposent sur des techniques dites d’épitaxie, qui consistent à faire croître des cristaux en imposant des distances entre atomes et en contrôlant la structure à quelques dizaines de nanomètres près. Elles permettent de construire des architectures de semi-conducteurs en sandwich ou en forme de piliers ou de pyramides pour fabriquer des mini-lasers ou des diodes électroluminescentes. Article publié dans le numéro de septembre 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 7 Une matière mi-liquide, mi-solide Mi-solide, mi-liquide par sciencesetavenir Produits de l’eau et de la Maïzena amidon de maïs. Matériel un petit bac en plastique, une fourchette. L'expérience En mélangeant l’eau et l’amidon, on cherche à obtenir une matière dont le comportement peut passer facilement de liquide à solide. Pour les proportions, il faut, en volume, un peu plus de Maïzena que d’eau mais nous conseillons de procéder par tâtonnement. • Verser la poudre dans le bac et délayer avec la ensuite de la Maïzena pour épaissir. Si l’ensemble devient trop épais, délayer avec un peu d’eau. Poursuivre ainsi jusqu’à avoir un volume assez important de matière. Incliner lentement le bac, la matière s’écoule comme un liquide. Le secouer des ridules se figent à la surface comme sur du ciment solide. • Plonger lentement votre doigt dans la préparation il s’enfonce comme dans un liquide. Frapper violemment du poing dans le bac la matière a l’air solide ! Il est même possible de remplir une piscine avec ce mélange et de la traverser en courant, sans sombrer… L’explication Les molécules de Maïzena de la famille des polysaccharides s’agglomèrent pour former des grains de quelques micromètres de diamètre. L’eau s’intercale entre les grains. Sans contrainte, ces derniers roulent facilement les uns sur les autres le mélange est fluide. Dès qu’une force est appliquée, l’eau est chassée des interstices et les grains ont alors moins de place pour se déplacer. Comme dans un bouchon routier, l’écoulement est interrompu la matière paraît solide. Un effet analogue se produit lorsqu’on marche sur du sable mouillé le pied assèche » le sable. On dit alors que le mélange est rhéo-épaississant car sa viscosité dépend des forces appliquées. L’enjeu Le mélange eau/Maïzena n’est pas le seul à présenter ces propriétés. Au Centre de recherche Paul-Pascal de Bordeaux CNRS, Véronique Schmitt a travaillé sur un tel fluide utilisé dans les cosmétiques. Il s’agissait d’améliorer les procédés de fabrication, notamment d’éviter de boucher des tuyaux. Contrairement à l’intuition, il ne sert à rien de pousser plus fort en présence de fluide rhéo-épaisissant. A l’université du Delaware Etats-Unis et indépendamment à l’Ecole normale supérieure, on réfléchit aussi à des applications de cette propriété pour des gilets pare-balles. Avec ce matériau fluide, le gilet est plus confortable. Et dès qu’un choc se produit, le gilet durcit et protège son porteur. Les Américains ont ainsi fabriqué un matériau deux fois et demi plus résistant que le Kevlar. Article publié dans le numéro d'aout 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 6 Des jardins chimiques Lapprenti chimiste Des jardins chimiques par sciencesetavenir Produits du silicate de sodium appelé aussi silicate de soude, qui sert à colmater des fissures dans les piscines. Différents sels solides métalliques sulfate de fer un antimousses, chlorure de calcium un absorbeur d’humidité ou chlorure de fer utilisé en électronique et vendu sur Internet. De l’eau déminéralisée. Matériel un récipient en verre ou en Plexiglas à fond plat et transparent. Diluer environ un tiers de la solution de silicate de soude dans deux tiers d’eau. Verser dans le récipient transparent. Déposer avec une cuillère quelques grains de sels. Les faire tomber au fond s’ils restent en surface. Observer une excroissance fine monte vers la surface comme tirée par une bulle à son extrémité. Au fur et à mesure de l’ajout des grains, le récipient, se remplit de brins » tordus et colorés, évoquant des algues. Ce jardin » peut tenir quelques jours. Vous pouvez alors filtrer le contenu et recommencer l’opération. Pour vous débarrasser de la solution de silicate de soude, évitez l’évier, préférez l’égout. ? L’explication Le silicate de soude est de la silice du verre dissous dans de la soude. Dès qu’un sel est plongé dans la solution, il se crée autour du grain une membrane composée de verre et d’hydroxydes métalliques provenant de la dissolution des sels, qui ne laisse passer que l’eau. Cette frontière » crée une différence de concentration entre l’intérieur et l’extérieur, ce qui se traduit par l’entrée d’eau c’est l’osmose dans la bulle en verre et son éclatement. La solution intérieure, moins dense que la solution extérieure, s’échappe alors vers le haut, entraînant dans son sillage un précipité de matière solide. ? L’enjeu Cette expérience a été réalisée par le savant touche-à-tout français Stéphane Leduc, il y a un siècle à la suite de ses travaux sur l’osmose. Le Français pensait avoir découvert dans cette croissance spontanée de la matière les secrets du vivant. Même si c’était une fausse piste, cette philosophie se retrouve dans les recherches menées aujourd’hui dans le cadre d’une nouvelle discipline très active, la biologie synthétique lire Sciences et Avenir, n° 761, juillet 2010. L’objectif isoler les mécanismes les plus fondamentaux de l’émergence de la vie. D’où des travaux sur des cellules minimales », des virus artificiels ou des reprogrammations » de bactéries que des biologistes et informaticiens élaborent dans leurs laboratoires. Soit pour comprendre le vivant, soit pour de nouvelles applications en santé, matériaux ou énergie. Ce qui n’est pas sans poser des problèmes éthiques. Article publié dans le numéro de juillet 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 5 La disparition... de solides Matériel des pots en verreProduits diverses chips»d’emballage en polystyrène à défaut du polystyrène seul ou en matériaux biodégradables en général à base d’amidon de maïs, de l’eau et de l’acétone. L'expérience Remplir les pots en verre avec respectivement de l’eau et de l’acétone. Plonger une chips» dans chacun et observer ce qu’elle devient. Le polystyrène se désagrège dans l’acétone mais pas dans l’eau. Les chips bio» disparaissent dans l’eau moins rapidement que dans le cas précédent mais pas dans l’acétone. L’explication l’expérience met en évidence le processus de solvatation ou dissolution, très commun en chimie. Les chips solides se dissolvent dans un liquide, appelé solvant, si l’équilibre thermodynamique est plus favorable à la forme désagrégée, dissoute, qu’à la forme solide. Tout dépend en effet de la compétition entre les liaisons chimiques internes au solide, qui lient entre elles les molécules de polystyrène ou d’amidon de maïs et celles entre le solvant et les molécules du solide. Ainsi dans l’eau, des liaisons hydrogène assez fortes peuvent se former entre l’eau et les chips bio mais pas avec celles en polystyrène. A contrario, les molécules d’acétone sont chimiquement plus proches de celles liant les molécules de polystyrène et permettent ainsi la dissolution. Attention, le polymère lui-même demeure intègre. Enjeux les solvants sont des produits chimiques couramment utilisés pour dissoudre, mettre en réaction des éléments chimiques, purifier des produits ou faire des extractions. Les plus connus sont l’eau, la famille des alcools, des cétones comme l’acétone ou encore certains hydrocarbures. Le marché européen est de l’ordre de 2,5 à 3 milliards d’euros pour une consommation de 5 millions de tonnes environ en France. De nouveaux solvants ont fait leur apparition depuis une dizaine d’années, les liquides ioniques. Ils sont des associations de cations et d’anions respectivement des éléments chargés positivement et négativement qui ont plusieurs avantages. Ils étendent la gamme des solvants possibles, permettant une plus grande souplesse dans les utilisations. Ils sont généralement non volatils, recyclables et moins toxiques que la gamme autre solvant connaît du succès, le CO2 supercritique, un état mi-fluide, mi-liquide, déjà utilisé pour extraire la caféine du café sans ôter les arômes. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste. Expérience 4 Le secret des superabsorbants Le secret des superabsorbants par sciencesetavenir La recette Produits une couche-culotte, de l’eau et du sel de cuisine… Matériel une paire de ciseaux, une passoire et un récipient. • Découper la couche pour n’en conserver que la partie centrale épaisse. La détailler en petits morceaux. Avec les doigts, dépiauter la structure et faire tomber la poudre blanche qui s’y trouve enfermée au-dessus d’une passoire posée sur un récipient. • Une fois obtenu l’équivalent d’une demi-cuillerée à café de poudre environ, verser peu à peu de l’eau dans le récipient. La poudre l’absorbe et le volume du gel qui se forme augmente considérablement. Rajouter alors quelques pincées de sel de cuisine le gel se dégonfle et l’eau s’écoule à nouveau. L'explication Les grains constituant la poudre contenue dans une couche-culotte sont des réseaux de polymères chacun est constitué de chaînes de molécules résultant de la répétition d’un même motif, l’acide acrylique, et connectées entre elles par d’autres molécules, variables selon les fabricants et gardées secrètes. La macromolécule ainsi formée s’apparente à un filet tridimensionnel. En présence d’eau, les grains de la poudre gonflent par un phénomène de pression osmotique l’eau pénètre dans le réseau de polymères car la concentration en ions sodium y est plus importante que dans l’eau. En grossissant, les grains se lient en masse compacte par capillarité. Le processus s’arrête lorsque les chaînes sont tendues » au maximum. Inversement, l’ajout de sel de cuisine, donc d’ions, diminue la pression osmotique et le gel dégonfle. L'enjeu Ce superabsorbant a été découvert dans les années 1960 pour améliorer la rétention d’eau dans les sols pour l’agriculture. Mais cette utilisation a été limitée car l’acide acrylique est peu compatible avec la protection de l’environnement. L’industrie des couches s’est emparée du procédé dans les années 1980, ce dernier étant également utilisé pour protéger les câbles électriques contre l’humidité. Un produit de ce type a même été utilisé récemment pour colmater des fuites à la centrale nucléaire de Fukushima Japon. Un de ses dérivés permet de fabriquer de la neige artificielle pour les effets spéciaux de cinéma. En 2007, une équipe a réussi une prouesse en inventant un superabsorbant pour des liquides organiques contenant des atomes de carbone, comme un hydrocarbure.La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste. Expérience 3 Faire un arc-en-ciel avec du chou rouge L'apprenti chimiste un arc-en-ciel avec du chou par sciencesetavenir L’explicationLa couleur du jus de chou est due à des molécules très présentes dans les fruits ou légumes, les anthocyanines ayant un rôle d’antioxydants, donc protecteur des cellules. Cette famille de molécules chargées se caractérise par trois anneaux » de carbone accolés appelés cycles aromatiques », en chimie sur lesquels se greffent différents groupements alcool, éther. L’ajout d’acide ou de base modifie la structure, donc l’énergie des électrons dans la molécule et finalement la lumière absorbée. A pH acide, les groupements alcool sont transformés mais les anneaux » demeurent ; l’absorption se fait dans le bleu clair la couleur visible est complémentaire, donc rouge. A pH basique, un des anneaux s’ouvre couleur visible jaune. A pH neutre, la molécule n’est pas chargée couleur visible violet. L’enjeuContrôler l’acidité d’un milieu est crucial. Ainsi quand la concentration en CO2 de l’atmosphère augmente, la quantité de CO2 dissous dans les océans augmente aussi et, en conséquence, l’acidité de leurs eaux. Or une variation de pH de quelques dixièmes suffit à perturber le milieu, notamment les coquillages et mollusques qui utilisent des carbonates pour former leurs coquilles. De même, les nappes phréatiques sont perturbées par les eaux acides – dues aux engrais ou aux oxydes de soufre et d’azote émis dans l’atmosphère par les usines ou les automobiles – qui attaquent les roches, libérant des métaux tels l’aluminium ou le plomb et causant des partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de 2 Des nounours qui font mousse L'apprenti chimiste des nounours qui font mousseenvoyé par sciencesetavenir. - Vidéos des dernières découvertes scientifiques. La recetteProduits 15 nounours en gélatine confiserie, un citron et du bicarbonate de soude alimentaire au rayon sel » des épiceries.Matériel un verre transparent, une cuillère à café et une à soupe, un four à micro-ondes.• Mettre au fond du verre les 15 bonbons avec deux cuillères à soupe de jus de citron. Passer au micro-ondes jusqu’à dissolution des nounours dans le jus, soit moins d’une minute.• Ajouter alors une cuillère à café de bicarbonate, mélanger et retirer rapidement la cuillère. Une mousse épaisse monte rapidement dans le verre ! C’est comestible mais pas très bon...L’explicationLa mousse est due à la formation de bulles de gaz au sein du liquide gélatineux et citronné. Le gaz, du dioxyde de carbone ou CO2, résulte de la réaction du bicarbonate avec l’acide citrique du jus de citron, selon la réaction simplifiée HCO3- + H+ —> CO2 + H2O Les ions H+ sont apportés par l’acide citrique, le HCO3- par le bicarbonate.La gélatine est constituée de longues molécules qui se lient entre elles à la manière d’un filet, en formant des alvéoles. Le CO2 s’accumule dans ces poches ». Ce qui permet d’obtenir des bulles plus grosses et durables que s’il n’y avait pas de mousses sont partout et font l’objet d’applications innovantes et de recherches intenses. Ce sont à la fois des objets contenant du liquide et ayant des propriétés élastiques, comme un solide. Les extincteurs à mousse des pompiers mettent à profit ces deux propriétés pour être plus efficaces la mousse isole le feu de l’air et favorise le mouillage » des flammes. En revanche, pour les isolants thermiques ou acoustiques du bâtiment, on utilise des mousses solides obtenues à partir de polymères comme le polyuréthane, après évaporation du liquide. Le Commissariat à l’énergie atomique étudie la dépollution de la radioactivité par des mousses, celles-ci piégeant dans leurs alvéoles les radioéléments. Pour des applications médicales, le Laboratoire matière et systèmes complexes, de l’université Paris Diderot-Paris-VII, privilégie des biopolymères afin d’avoir des produits biodégradables et biocompatibles. Un principe actif piégé dans la mousse peut ainsi être largué en comprimant la mousse. Des gels, cousins des mousses, fonctionnent déjà pour des pansements ou des traitements partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste. Expérience 1 Faire du plastique avec du lait L'apprenti chimiste faites du "plastique" avec du lait!envoyé par sciencesetavenir. L’explication La matière principale de ce plastique» est une protéine, la caséine, qui constitue la plupart des protéines du lait. C'est une très longue molécule insoluble dans l'eau. Cependant plusieurs s'assemblent en pelote, appelées micelles, pour former un mélange stable et homogène dans le lait. L’ajout d’une substance acide comme le vinaigre bouscule cet équilibre tout comme l’ajout d’une présure pour faire du ...fromage ! jusqu’à faire précipiter les molécules en petits tas blancs au fond du récipient. Pourquoi ? Bien qu'insoluble la caséine est stabilisée dans l'eau, notamment parce que ses charges électriques négatives s'associent avec les ions calcium positifs du lait. En ajoutant du vinaigre, donc des charges positives, des parties de la protéine se chargent positivement. L'équilibre précédent est rompu et le bel édifice stable se désagrège et devient tout à fait insoluble. La caséine tombe » en grumeaux blancs. Une fois filtrée et séchée, les molécules se lient entre elles via leurs parties hydrophobes, comme des scratchs, ce qui crée un objet très expérience a été publiée dans le magazine Sciences et Avenir daté de février 2011. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste.

boule à neige maison sans glycérine